Fichamento sobre soluções

A classificação da matéria

                As substâncias podem ser classificadas como simples (compostas por um único elemento) ou compostas (composta por mais de um elemento). Substâncias puras são compostas por uma única substância (simples ou composta).

                A mistura é um sistema composto por mais de uma substância,  podem ser classificadas como homogêneas e heterogêneas. A matéria pode ser encontrada em três estados físicos, sólido, líquido e gasoso.

Dispersões

                São sistemas formados por misturas onde uma das substâncias está dispersa na outra, são classificadas como:

Soluções verdadeiras: Tem tamanho médio menor que 1 nm (10^-9 m) e não são visíveis a olho nu ou microscópio óptico.

Dispersões coloidais: Tem tamanho entre 1 e 1000 nm, não é visível a olho nu, porém visível em ultramicroscópio. Pode ser separada por membranas semipermeáveis.

Suspensões: Tem tamanho maior que 1000 nm, são visíveis a olho nu e podem ser separadas por métodos físicos.

Tipos de dispersões coloidais

Aerossol líquido: fase dispersa líquida, fase dispersante gasosa;

Aerossol sólido: fase dispersa sólida, fase dispersante gasosa;
Espuma: fase dispersa gasosa, fase dispersante líquida;
Espuma sólida: fase dispersa gasosa, fase dispersante sólida;
Emulsão: fase dispersa líquida, fase dispersante líquida;
Emulsão sólida: fase dispersa líquida, fase dispersante sólida;
Sol: fase dispersa sólida, fase dispersante líquida;
Sol sólido: fase dispersa sólida, fase dispersante sólida.

Dissolução

                Toda solução é formada pela dispersão uniforme de uma substância (soluto) em outra (solvente). As interações intermoleculares são determinantes no processo de dissolução.

Ligação de hidrogênio: Ocorre entre moléculas muito polares com forte atração dipolo-dipolo, está associada a ligação do hidrogênio com átomos altamente eletronegativos de flúor, oxigênio e nitrogênio.

Dipolo-dipolo: ocorre entrar moléculas polares de intensidade média a fraca.

Forças de dispersão de London: explica a interação entre moléculas apolares com o dipolo momentâneo/dipolo induzido, ocorre para todo o tipo de moléculas somando-se aos outros tipos de interação.

                As soluções são formadas quando as foraças de atração entre soluto-solvente são maiores que as de soluto-soluto e solvente-solvente.

Soluções insaturadas, saturadas e supersaturadas

Solubilidade: é a quantidade de soluto necessária para a formação de uma solução saturada em certa quantidade de solvente.

Solução insaturada: é a solução que contém quantidade de soluto inferior a solubilidade em uma determinada temperatura.

Solução saturada: é a solução que contém a quantidade de soluto igual a solubilidade em determinada temperatura.

Solução supersaturada: é a solução que contém a quantidade de soluto superior a solubilidade em determinada temperatura.

                A solubilidade da maioria dos sólidos iônicos em água aumenta com o aumento da temperatura, já os gases em água tendem a diminuir sua solubilidade com o aumento da temperatura.

Fatores que afetam a solubilidade

                Substâncias com polaridade e consequentemente interações intermoleculares semelhantes, tendem a ser solúveis entre si.

Pressão

                A solubilidade de um gás em um solvente aumenta com o aumento da pressão, obedecendo a Lei de Henry.

Como expressar a concentração de uma solução

Porcentagem em massa

                Usada para expressar concentrações de soluções muito diluídas. Unidade: ppm e ppb.

Fração em quantidade de matéria

                Adequada para o estudo de gases

Concentração em quantidade de matéria.

                Usado para expressar o volume da solução pela quantidade de soluto (mássica ou molar)

Unidade: g/L, mol/L de solução

Molidade

                Adequada para o estudo de soluções em determinadas temperaturas

Unidade: mol/KG do solvente

Diluição de uma solução

                Durante o processo de diluição, a quantidade do soluto permanece constante, o aumento do volume do solvente altera a concentração.

Por: Ana C. Quaresma, Débora Peixoto, Júlia Rodrigues, Maximiliano Martins e Winny Ribeiro.