Resumo de cinética química no cotidiano

            As reações químicas possuem um determinado tempo de duração devido à quantidade de energia necessária para que a reação ocorra, denominada de energia de ativação. Entretanto, há fatores que são capazes de alterar a velocidade na qual a reação ocorre. Logo, a cinética química é responsável pelo estudo da variação de velocidade e os meios que dispõe disto. Nos casos onde há maior superfície de contato, maior concentração nos reagentes, aumento da pressão e o aumento da temperatura a velocidade da reação é consequentemente mais rápida. O objetivo da alteração em cada caso é o maior número de moléculas reagindo, gerando maior número de colisões eficazes e, portanto o aumento da velocidade. Visto isso podemos observar os diversos exemplos em nosso o cotidiano, frutas, legumes e carnes são armazenados na geladeira, onde a temperatura é baixa, fazendo com que o processo de putrefação dos alimentos seja mais lento, pois a velocidade da reação diminuirá com a baixa temperatura, o cozimento em panelas próprias de alta pressão, onde o acelera o preparo da comida. Além disso, o experimento de adicionar sal (NaCl) na água e esperar a fervura exemplifica o conceito da concentração dos reagentes porque é notório a demora a medida que adiciona-se sal. Do ponto de vista científico e laboratorial, o uso de catalisadores também afeta diretamente na velocidade da reação, podendo retardar ou acelerar tal processo.

Por: Ana C. Quaresma, Débora Peixoto, Júlia Rodrigues, Maximiliano Martins e Winny Ribeiro.

Fichamento sobre soluções

A classificação da matéria

                As substâncias podem ser classificadas como simples (compostas por um único elemento) ou compostas (composta por mais de um elemento). Substâncias puras são compostas por uma única substância (simples ou composta).

                A mistura é um sistema composto por mais de uma substância,  podem ser classificadas como homogêneas e heterogêneas. A matéria pode ser encontrada em três estados físicos, sólido, líquido e gasoso.

Dispersões

                São sistemas formados por misturas onde uma das substâncias está dispersa na outra, são classificadas como:

Soluções verdadeiras: Tem tamanho médio menor que 1 nm (10^-9 m) e não são visíveis a olho nu ou microscópio óptico.

Dispersões coloidais: Tem tamanho entre 1 e 1000 nm, não é visível a olho nu, porém visível em ultramicroscópio. Pode ser separada por membranas semipermeáveis.

Suspensões: Tem tamanho maior que 1000 nm, são visíveis a olho nu e podem ser separadas por métodos físicos.

Tipos de dispersões coloidais

Aerossol líquido: fase dispersa líquida, fase dispersante gasosa;

Aerossol sólido: fase dispersa sólida, fase dispersante gasosa;
Espuma: fase dispersa gasosa, fase dispersante líquida;
Espuma sólida: fase dispersa gasosa, fase dispersante sólida;
Emulsão: fase dispersa líquida, fase dispersante líquida;
Emulsão sólida: fase dispersa líquida, fase dispersante sólida;
Sol: fase dispersa sólida, fase dispersante líquida;
Sol sólido: fase dispersa sólida, fase dispersante sólida.

Dissolução

                Toda solução é formada pela dispersão uniforme de uma substância (soluto) em outra (solvente). As interações intermoleculares são determinantes no processo de dissolução.

Ligação de hidrogênio: Ocorre entre moléculas muito polares com forte atração dipolo-dipolo, está associada a ligação do hidrogênio com átomos altamente eletronegativos de flúor, oxigênio e nitrogênio.

Dipolo-dipolo: ocorre entrar moléculas polares de intensidade média a fraca.

Forças de dispersão de London: explica a interação entre moléculas apolares com o dipolo momentâneo/dipolo induzido, ocorre para todo o tipo de moléculas somando-se aos outros tipos de interação.

                As soluções são formadas quando as foraças de atração entre soluto-solvente são maiores que as de soluto-soluto e solvente-solvente.

Soluções insaturadas, saturadas e supersaturadas

Solubilidade: é a quantidade de soluto necessária para a formação de uma solução saturada em certa quantidade de solvente.

Solução insaturada: é a solução que contém quantidade de soluto inferior a solubilidade em uma determinada temperatura.

Solução saturada: é a solução que contém a quantidade de soluto igual a solubilidade em determinada temperatura.

Solução supersaturada: é a solução que contém a quantidade de soluto superior a solubilidade em determinada temperatura.

                A solubilidade da maioria dos sólidos iônicos em água aumenta com o aumento da temperatura, já os gases em água tendem a diminuir sua solubilidade com o aumento da temperatura.

Fatores que afetam a solubilidade

                Substâncias com polaridade e consequentemente interações intermoleculares semelhantes, tendem a ser solúveis entre si.

Pressão

                A solubilidade de um gás em um solvente aumenta com o aumento da pressão, obedecendo a Lei de Henry.

Como expressar a concentração de uma solução

Porcentagem em massa

                Usada para expressar concentrações de soluções muito diluídas. Unidade: ppm e ppb.

Fração em quantidade de matéria

                Adequada para o estudo de gases

Concentração em quantidade de matéria.

                Usado para expressar o volume da solução pela quantidade de soluto (mássica ou molar)

Unidade: g/L, mol/L de solução

Molidade

                Adequada para o estudo de soluções em determinadas temperaturas

Unidade: mol/KG do solvente

Diluição de uma solução

                Durante o processo de diluição, a quantidade do soluto permanece constante, o aumento do volume do solvente altera a concentração.

Por: Ana C. Quaresma, Débora Peixoto, Júlia Rodrigues, Maximiliano Martins e Winny Ribeiro.

Gelatina, um coloide benéfico à sua saúde!

 

                Os coloides são dispersões em que as partículas dispersas possuem tamanho de 1 a 1000 nm, são materiais heterogêneos que só podem ser identificados por meio de microscópios, pois a olho nu parecem soluções homogêneas.

                Existem diversos tipos de coloides, dois deles, o gel e o sol, estão muito presentes em nosso cotidiano. Apresentam características opostas, porém podem se transformar um no outro, quando isso acontece são chamados de reversíveis.

Um coloide reversível!

                Ao dissolver a gelatina na água fervendo, obtemos um coloide denominado sol, que muitas vezes é confundido com uma solução verdadeira. No meio da mistura com aparência de líquido, a água é o meio de dispersão e a gelatina é a fase sólida dispersa.

                Quando ela é resfriada na geladeira, seu meio deixa de ser líquido, ela se torna um coloide denominando gel, o que é exatamente o contrário do sol. O meio de dispersão se torna sólido e a fase dispersa é líquida.

Benefícios à saúde

                 Que a gelatina é gostosa ninguém duvida, o que muitos desconhecem são os benefícios que ela traz a sua saúde. Formada de uma proteína natural chamada colágeno, obtido de fontes animais (ossos, cascos e tecidos de ligações de porcos e vacas), o colágeno é na verdade cerca de 1/3 de toda proteína presente no corpo humano.

                No processo de fabricação, as partes são trituradas várias vezes e a elas é dado um tratamento com um ácido ou base forte para quebrar as estruturas celulares, ocorrendo à liberação do colágeno na reação, em seguida a mistura é fervida. Durante essa parte do processo a grande molécula de colágeno se quebra parcialmente e o produto resultante é chamado de gelatina, que é facilmente extraída, pois forma uma camada na superfície da mistura em fervura.

                A gelatina é uma grande aliada quando o assunto é vida saudável, por ser composta por nove entre os dez aminoácidos essenciais ao corpo responsáveis pela síntese do colágeno (substância que sustenta os tecidos).

                Essa sobremesa saborosa de baixo teor calórico ajuda na manutenção dos ossos, da cartilagem, dos tendões e da pele, além de fortificar e acelerar o crescimento das unhas e cabelo combate a flacidez e enrijecimento do corpo.

  

Uma aliada a beleza e a sua saúde

A gelatina tem um papel importante na prevenção e no tratamento de doenças, como artrose e osteoporose. O colágeno possui como função impedir a deformação dos tecidos que fazem parte da estrutura de ossos, pele, cartilagens e tendões. A gelatina também é bastante utilizada na recuperação de pessoas submetidas a procedimentos cirúrgicos, pois é um excelente agente cicatrizante.

Quando envelhecemos ou emagrecemos nossa pele perde elasticidade e firmeza, gradativamente. Isso acontece por conta de menores níveis de colágeno no nosso organismo, já que este exerce uma função estrutural de sustentação e preenchimento da pele. Com uma dieta rica em proteínas (lembre-se, gelatina é proteínas), com atividade física e pouca exposição solar é possível melhorar a saúde, como fortalecer unhas, ter o cabelo mais brilhoso e a pele mais saudável. Ou seja, não basta consumir grande quantidade de gelatina diariamente sem mudar o estilo de vida.

Já comeu sua gelatina hoje?

Por: Ana C. Quaresma, Débora Peixoto, Júlia Rodrigues, Maximiliano Martins e Winny Ribeiro.