Conservação de Energia: Um Novo Olhar Sobre as Dietas

            Na natureza encontram-se diversos tipos de energia, entre elas: mecânica, elétrica, luminosa, térmica ou química. Sabe-se também que as energias se transformam uma a outra, porém durante a conversão de energias não há perca significativa (mesmo em na diminuição de quantidade de energia), pois ocorre o aparecimento desta “falta” de uma forma ou outra. Atualmente utiliza-se esse conceito, denominado 1ª Lei da Termodinâmica (termo utilizado por físicos e químicos) que se baseia no princípio de conservação de energia.

            Juntamente com a lei de conservação das massas, da onde surge a famosa frase de Lavoisier “Na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma”, tal processo ocorre da mesma maneira. Por sua vez, encaram-se esses conceitos seja no dia a dia, no corpo humano e até mesmo no meio ambiental, entre plantas e animais pertencentes aos seus habitats naturais.

“A energia chega até os seres vivos por meio de diversas transformações. A energia luminosa, incidente na superfície da Terra, é absorvida pelos vegetais fotossintetizantes, que a transformam em energia potencial, nas ligações químicas de moléculas orgânicas complexas. Essas moléculas são quebradas, no processo respiratório, em moléculas menores, liberando a energia que é utilizada nas funções vitais dos seres vivos.”

            Visto a lei que promove a conservação de energia, pode-se adentrar este conceito com os próprios seres humanos e o funcionamento para vitalidade do mesmo.  A partir dos alimentos, que fornecem energia, a mesma é utilizada para “abastecer” os órgãos, controlar e adequar a temperatura do corpo e de acordo com a quantidade necessária, permitir a realização de esforços físicos. Para isto tudo se tornar possível, a mesma energia é transformada quimicamente na forma de ATP, liberada na forma de calor (para a temperatura) e/ou energia mecânica externa, a que permite atividades físicas.

            As dietas sugerem o mecanismo simples, onde: Calorias Consumidas – Calorias Gastas = Equilíbrio Energético. Sem o devido consumo da quantidade de energia necessária, valor distinto para cada indivíduo, o funcionamento é deficiente e acarreta doenças e/ou imunidade irregular. Diante disto, os hábitos alimentares de quem deseja realizar uma dieta deve proporcionar ao corpo proteínas, carboidratos, fibras e outros fatores importantes. Porque esses componentes atuam no organismo de diversas maneiras, e de acordo com o consumo dos valores corretos dos mesmos, as diversas áreas do corpo e os órgãos desempenham o papel correto e facilitam o processo de emagrecimento.

            Contudo, todos sabem dos riscos e das loucuras realizadas por algumas pessoas no processo de perda de peso onde buscam dietas milagrosas que fazem com que os “quilinhos” a mais desapareçam em um curto período.   tal feito “eficaz”. A própria ausência da ingestão de gorduras, óleos vegetais e colesterol não fazem bem ao próprio corpo, porque precisam estar presentes em algumas células e membranas do corpo. Por essa razão as dietas radicais, que sugerem mudanças exageradas e proibições de certos alimentos são incorretas e não devem ser realizadas. Alteram as células e seus respectivos mecanismos de transporte de substâncias que atuam nos fatores de crescimento, hormônios, bactérias, vírus, e agentes cancerígenos.

Mais sobre termodinâmica em:

https://pt.khanacademy.org/science/physics/thermodynamics

Por: Ana C. Quaresma, Débora Peixoto, Júlia Rodrigues, Maximiliano Martins e Winny Ribeiro.

Hortênsias, flores da planta mudam de cor dependendo do pH do solo.

            Um dos símbolos mais belos da vegetação das serras gaúchas são as Hortênsias, plantas que possuem uma característica própria, a variação de suas cores. Muitos acreditam que essa variedade ocorre pelo fato de existirem mais de um tipo desta planta, porem não é bem assim que ocorre. A coloração das folhas é produto do pH do solo em que se encontra.       

            Falar de pH é falar de equilíbrio iônico que é um caso particular de equilíbrio em reações que envolvem ácidos fracos e bases fracas. Essas reações possuem íons de [OH^-] e de [H⁺] e as concentrações destes interferem nos sistemas iônicos. O potencial hidrogeniônico(pH) determina a concentração de íons de [H⁺] presente na solução e dependendo do valor deste pH é possível observar se a solução é ácida, básica ou neutra comparando o valor obtido com uma escala padrão existente onde:

·         pH < 7,0 é acido

·         pH = 7,0 é neutro.

·         pH > 7,0 é básico.

            O pH do solo pode variar conforme sua composição como rochas, minerais e outras substancias adicionadas no seu preparo para o plantio. Por exemplo, se adicionarmos: sulfato de alumínio ou enxofre esse solo será acido, já se adicionarmos calcário o solo será básico.

            A cor da hortênsia vai depender do local onde for plantada, quanto maior for a acidez do meio ela será azul e quanto mais básico ela será rosa. Sabendo disso é possível através da preparação do solo e de atividades durante e antes do plantio influenciar na escolha da sua cor conforme nosso gosto. Se quisermos que seja azulada, além de preparar o solo misturando nele substâncias ácidas podemos também regar a planta madura com uma solução de 4 litros de água e uma colher de sopa de sulfato de alumínio ao longo do período de crescimento. Outra forma de deixar suas folhas rosadas é regá-las com água da chuva, pois a água potável neutraliza a acidez do solo.

            É interessante olhar para a natureza e conseguir perceber que ela sofre alterações devido à acidez ou alcalinidade, porém esse é apenas um de vários outros exemplos em que podemos encontrar o equilíbrio iônico interferindo nas coisas que nos cercam (Como a formação das caries, a fabricação da cerveja, o sexo do bebe, etc.). Observar todas estas coisas é mais uma forma de entender que a química esta mais presente nos nossos dias do que imaginamos.

Mais sobre pH em:

https://pt.khanacademy.org/science/biology/water-acids-and-bases/acids-bases-and-ph/v/introduction-to-definition-of-ph

Por: Ana C. Quaresma, Débora Peixoto, Júlia Rodrigues, Maximiliano Martins e Winny Ribeiro.

Lentes fotocromáticas

                Em algum momento de nossas vidas visitamos um oftalmologista, e nessa visita fazemos exames para avaliar nossa visão.

Existem vários tipos de defeito de visão que podemos apresentar: miopia, hipermetropia, astigmatismo e presbiopia, e existe um tipo de lente que pode corrigir cada um desses defeitos, portanto o estudo da óptica é o entendimento da visão humana que por sinal é bastante complexa.

                Além disso muitas pessoas usam óculos não por apresentarem defeito de visão e sim por estética ou para se proteger da exposição solar, esses óculos são conhecidos popularmente como “óculos escuros”. Para quem usa óculos de grau, os óculos escuros não apresentam o grau correto de correção visual. É aí que entram as lentes fotocromáticas.

                Nas lentes fotocromáticas, a intensidade da sua cor adapta-se à luz solar do ambiente, ficando mais escura quando exposta à luz direta, e praticamente incolor quando uma pessoa usa esses óculos dentre de uma residência. Isso é devido a uma reação química que ocorre nos óculos, você sabia?

Equilíbrio químico

                Equilíbrio químico é a situação na qual as concentrações dos participantes da reação não se alteram, pois as reações direta e inversa estão se processando com velocidades iguais. É uma situação de equilíbrio dinâmico.

                A reação que ocorre nas lentes dos óculos é a seguinte:

AgCl + Energia ⇌ Ag + Cl

                O cloreto de prata (AgCl), na ausência de luz concede aparência clara a lente, já a prata metálica (Ag), quando é formada na lente a escurece. Esta reação é um caso em que ao se aumentar a energia, no caso a incidência de luz na lente, deslocará o equilíbrio para o lado da formação dos produtos.

Le Chatelier

                Este exemplo é abrangido pelo princípio de Le Chatelier, que diz: “Se uma perturbação é aplicada a um sistema em equilíbrio, o equilíbrio irá se alterar para reduzir o efeito da perturbação”.

Mais sobre equilíbrio químico em:

https://pt.khanacademy.org/science/chemistry/chemical-equilibrium

Por: Ana C. Quaresma, Débora Peixoto, Júlia Rodrigues, Maximiliano Martins e Winny Ribeiro.